1、氙气的结构
电子排布：[Kr] 4d10 5s2 5p6
电负性：2.60（鲍林标度）
化学键能：Xe－O：84kJ ·mol-1；
氧化态：Xe(0)，Xe(II)，Xe(IV)，Xe(VI)，Xe(VIII)
晶体结构：面心立方晶胞；a = 620.23 pm；
电离能（kJ/mol）：I₁：1170.4；I₂：2046；I₃：3097；I₄：4300；
I₅：5500；I₆：6600；I₇：9300；I₈：10600；I₉：19800；I₁₀：23000。
氙的电子构型非常稳定，且它的电离能相对较大，因此在化学上显惰性，只与强的氧化剂反应。
2、氙气的氟化反应与氟化氙
Xe : F2=2:1，1273K，1.03×105Pa 或298K，紫外线光照 [：
；
Xe : F2=1:5，873K，6.18×105Pa：
；
Xe : F2=1:20，573K，6.18×105Pa：
；
若使用镍、钴和钙的氟化物作为催化剂能显著提高上述反应速率，使用Ag2O或Ni2O3则可以在零度时引起氟和氙的爆炸反应。一些氟化物则对反应催化具有选择性，例如在Xe：F₂=1:10，温度为120℃时，使用氟化镁作为催化剂，产物只有XeF2，若使用二氟化镍作为催化剂，产物则只有XeF6。
氙的三种氟化物在室温下都能稳定存在。
若将XeF2溶于水中，则与水缓慢反应，又得到氙气：
XeF4与水反应时，一半发生反应
，另一半则歧化为Xe(0)与Xe(VI)：
，反应过程中有疑似XeOF2的黄色中间产物
XeF6与水发生的是水解反应：
，生成的XeOF4则进一步与水反应，直到完全水解：
。生成的XeO3可以溶解于水并稳定存在，不会进一步氧化水。碱性时，XeF₆会歧化为不溶解的高氙酸盐与氙气。
氙的氟化物都是强的氧化剂与氟化剂，在工业生产上有实际用途，例如一些有机物的氟化，使用的就是XeF2。