氯气Cl2的理化性质大全
- 发布时间：2023-02-21
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氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。
自然界中的氯多以Cl-离子的形式存在于矿物或海水中，也有少数氯以游离态存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基），氯气也是破坏臭氧层的主要单质之一。
物理性质
1.性状：黄绿色、有刺激性气味的气体。
2.熔点（℃）：-101（101 kpa）
3.沸点（℃）：-34.0（101 kpa）
4.相对密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃） [7]
5.相对蒸气密度（空气=1）：2.5
6.饱和蒸气压（kPa）：673（20℃）
7.临界温度（℃）：144
8.临界压力（MPa）：7.71
9.辛醇/水分配系数：0.85 [3]
10.溶解性：1体积水在常温下可溶解2体积氯气。
化学性质
1、漂白性
、氯气能与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，同时也有消毒作用。
2、助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如木炭等）。
3、与金属反应
与钠的反应：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
与铜的反应：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
与铁的反应：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
与镁的反应：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与多数金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
4、与非金属单质反应
与氢气的反应：光照条件下H2与Cl2迅速反应，瓶内气体变无色，并在瓶口处出现白雾。H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
注：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。
与磷的反应：产生白色烟雾
与硫的反应：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
5、与无机化合物反应
6、与有机化合物反应
